Бром има веома активна хемијска својства, налази се између хлора и јода, и може да реагује са скоро свим елементима да формира одговарајућа једињења. Бром се може комбиновати са свим металима осим са племенитим металима, ослобађајући велику количину топлоте.
Реакција оксидације: Бром је јак оксидант, а многе реакције су узроковане његовим јаким оксидационим својствима. У присуству влаге, сумпор-диоксид се може оксидовати у сумпорну киселину и створити бромоводоник. У алкалним медијима, једињења азота као што су амонијак и уреа се оксидују да би се формирао азот.
Реагује са магнезијумом, сребром, оловом и никлом да формира спољашњи слој бромида, који спречава даљу реакцију на унутрашњост. Овај заштитни слој чини олово корисном супстанцом која садржи бром. У процесу кородирања метала бромом, вода игра важну улогу јер бром хидролизује бромоводоник и бромоводоник киселину. Када је запремина воде мања од 40%, бром се може транспортовати у контејнерима од никла. Реакција између брома и гвожђа је спора током процеса сушења, што може да формира заштитни слој гвожђе бромида.
Бром се лако може додати незасићеним једињењима, као што је производња етилен дибромида, где се бром додаје етилену, што резултира реакцијом супституције. Реакција супституције: Када бром дође у контакт са ароматичним системом, долази до реакције супституције повлачења електрона. Уобичајени катализатори укључују бромидне јоне, хлоридне јоне или јоне алуминијума. Хомолиза брома која замењује водоник је општа реакција која производи неколико бромида.
